Différences

Ci-dessous, les différences entre deux révisions de la page.

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 $$ I = q \cdot n \cdot V_d \cdot S = q \cdot n \cdot S \cdot \mu \cdot E $$
 $$ I = q \cdot n \cdot V_d \cdot S = q \cdot n \cdot S \cdot \mu \cdot {U \over L} soit $$
-$$ I = { \left(\mu \cdot q \cdot n \right) \cdot S  \over L} \cdot U donc I = { 1 \over R } \cdot U  $$
+$$ I = { \left(\mu \cdot q \cdot n \right) \cdot S  \over L} \cdot U ~donc~ I = { 1 \over R } \cdot U  $$
+<<📌 Par analogie : c’est comme si on appuyait sur un piston dans une seringue pleine d’eau — l’eau à l'autre extrémité réagit immédiatement, bien que les molécules elles-mêmes ne traversent pas tout le tube instantanément.>>
+La mer d'électrons se déplace très lentement. Mais d'un côté il y a énormément d'électrons libres et le champ électrique se propage à deux tiers de la vitesse de la lumière.
+Cela explique également l'effet joule. Le lent déplacement est du à l'agitation thermique et aux collisions sur les atomes ce qui échauffe le matériau.
+| Grandeur                        | Symbole  | Valeur                                               |
+| ------------------------------- | -------- | ---------------------------------------------------- |
+| Masse volumique                 | $\rho_m$ | $8{,}96 \times 10^3 \, \text{kg/m}^3$                |
+| Masse molaire                   | $M$      | $63{,}5 \, \text{g/mol} = 0{,}0635 \, \text{kg/mol}$ |
+| Constante d’Avogadro            | $N_A$    | $6{,}022 \times 10^{23} \, \text{atomes/mol}$        |
+| Nombre d’électrons libres/atome |          | ≈ 1 (cuivre a un électron libre de conduction)       |
+$$ V_d = 7,35×10^{−5} m/s $$
+$$ n = 8,5×10^{28} électrons/m^3 $$
+Pour un Ampère cela fait $$ 6,24×10^{18} électrons/s $$.